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            行業資訊

            工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅的原理!

            點擊次數:  更新時間:2020-10-15 16:56:41  【打印此頁】  【關閉

            工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應原理是:2FeSO4 . Fe2O3+SO2+SO3。某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態物質,然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量。(SO2沸點為-10.02℃)


            硫酸亞鐵


            1A瓶所盛試劑的作用是檢驗并吸收SO3;B瓶所盛的試劑是品紅試液;C瓶所盛試劑的作用是吸收SO2;


            2A瓶要用冷水冷卻的原因是SO3H2O反應放出大量的熱;


            3)將此反應生成的氣體通入ABaCl2溶液中,則B、D;A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3氣體 D.逸出SO2氣體理由是SO2、SO3的混合氣體溶于水,發生反應SO3+H2O=H2SO4,同時放出大量的熱,使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體,又由H2SO4BaCl2反應析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能產生BaSO3沉淀;


            4)反應后若用A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量,其實驗操作的第一步是(簡述操作步驟)A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再產生新的沉淀。


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