工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3），反應原理是：2FeSO4 △ . Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某研究性學習小組用下圖所示裝置檢驗該反應所產生的氣態物質，然后用裝置中A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量。（SO2沸點為-10.02℃）

（1）A瓶所盛試劑的作用是檢驗并吸收SO3；B瓶所盛的試劑是品紅試液；C瓶所盛試劑的作用是吸收SO2；

（2）A瓶要用冷水冷卻的原因是SO3與H2O反應放出大量的熱；

（3）將此反應生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中，則B、D；A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO4沉淀 C．逸出SO3氣體 D．逸出SO2氣體理由是SO2、SO3的混合氣體溶于水，發生反應SO3+H2O=H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體，又由H2SO4與BaCl2反應析出BaSO4沉淀，在酸性溶液中不可能產生BaSO3沉淀；

（4）反應后若用A瓶內的混合物來測定已分解的FeSO4的質量，其實驗操作的第一步是（簡述操作步驟）A瓶中滴入BaCl2溶液，直至不再產生新的沉淀。

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